Question

某溶液中可能含有如下離子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-．當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A、原溶液中一定含有的陽離子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
• B、反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl₃
• C、原溶液中Al³⁺與NH₄⁺的物質的量之比1：3
• D、原溶液中含有的陰離子是AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H⁺，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO₂^-，當H⁺完全反應后繼續滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH₄⁺反應，則溶液中一定含有NH₄⁺，當NH₄⁺完全反應后繼續滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al³⁺，不含Mg²⁺，最終溶液中溶質為NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，據此分析解答．

解答： 解：向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H⁺，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO₂^-，當H⁺完全反應后繼續滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH₄⁺反應，則溶液中一定含有NH₄⁺，當NH₄⁺完全反應后繼續滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al³⁺，不含Mg²⁺，最終溶液中溶質為NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，
A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，故A錯誤；
B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，故B錯誤；
C．根據圖象知，Al³⁺、NH₄⁺消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O知，原溶液中Al³⁺與NH₄⁺的物質的量之比1：3，故C正確；
D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO₂^-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存、離子之間的反應等知識點，側重考查學生分析問題、解答問題能力，明確圖象中曲線變化趨勢、拐點的含義是解本題關鍵，知道曲線各個部分發生的化學反應，會根據原子守恒確定最終溶液中的溶質，題目難度中等．