（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑ 還原反應：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式： 。
（2）反應中氧化劑是 ；氧化產物是 ；若有0.5molH2O2參加此反應，電子一轉移個數為 。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為 ；這時若有0.5molH2O2發生分解，電子轉移個數為 。
字詞句篇與同步作文達標系列答案
走進文言文系列答案科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題13 化學實驗基礎 題型：058
為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值)：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況)；
方案二：將
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 mL KMnO？溶液．
請回答下列問題：
(1)配平下面的化學方程式：
□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4
□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是________；
(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為________和________；(鐵的相對原子質量以55計算)
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________；
②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是________．
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