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為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):

  方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);

  方案二:將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000 mol/L的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00 mL KMnO?溶液.

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學方程式:

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管,理由是________;

(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為________和________;(鐵的相對原子質量以55計算)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析.

①方案一________(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是________

②方案二________(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是________

答案:
解析:

  答案:(1)2 10 8 5 2 1 8

  (2)堿 KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管

  (3)% 

  (4)①不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確

  ②不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確

  解析:(1)可以依據錳元素和鐵元素的化合價變化配平.(2)量取高錳酸鉀溶液應該選用酸式滴定管,因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管,高錳酸鉀具有強烈的腐蝕作用,能腐蝕橡皮管,所以只能選用酸式滴定管.

  (3)可以依據化學方程式計算.

  (4)①不一定準確,如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確.②不一定準確,如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?寧夏)為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況);
方案二:將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
;
(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為
1.45
a
1.45
a

1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質量以55.9計)
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析.
①方案一
不一定準確
不一定準確
(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確
;
②方案二
不一定準確
不一定準確
(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況);
方案二:將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.請回答下列問題:
(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管.
(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;
(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析.
①方案一不準確理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬,會導致結果偏高;鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產生氫氣的鐵的氧化物,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確
;
②方案二
不一定準確
不一定準確
(填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬,生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏高;如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物,生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化,會導致結果偏低;如果上述情況均不存在,則結果準確

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):
方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);
方案二:將
a
10
g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液.
請回答下列問題:
(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2(SO43+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
(2)在滴定實驗中不能選擇
式滴定管,理由是
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑,它會腐蝕乳膠管
;
(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為
1.45
a
1.45
a
1.40
a
1.40
a
;(鐵的相對原子質量以55.9計)
(4)高錳酸鉀是化學中常用強氧化劑.在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液:
2
2
Mn2++
5
5
NaBiO3+
14
14
H+=
2
2
MnO4-+
5
5
Bi3++
5
5
Na++
7
7
H2O
1)、配平系數
2)、根據以上信息,下列各組離子在溶液中不能大量共存的是
AB
AB

A.Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4-       B.Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C.Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4-    D.Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580 mL(標準狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000 mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00 mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為      

      ;(鐵的相對原子質量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       ;

②方案二     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:

為測試一鐵片中鐵元素的含量,某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值):

方案一:將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況);

方案二:將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中,將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1

的KMnO4溶液滴定,達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液。

請回答下列問題:

(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上):

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O

(2)在滴定實驗中不能選擇       式滴定管,理由是         ;

(3)根據方案一和方案二測定的結果計算,鐵片中鐵的質量分數依次為      

      ;(鐵的相對原子質量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素,試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       ;

②方案二     (填“準確”“不準確”“不一定準確”),理由是       。

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