Question

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X（g）+Y（g）═2Z（g），并達到平衡．已知正反應是放熱反應，測得X的轉化率為37.5%，Y的轉化率為25%，下列有關敘述正確的是（　　）

• A、若X的反應速率為0.2 mol?L^-1?s^-1，則Z的反應速率為0.3 mol?L^-1?s^-1
• B、若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高
• C、升高溫度，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
• D、開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據化學反應速率之比等于化學方程式系數之比計算分析；
B、恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動；
C、升高溫度，正逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動；
D、反應是放熱反應，升溫速率增大，平衡向吸熱反應方向進行．

解答： 解：A、化學反應速率之比等于化學方程式系數之比，若X的反應速率為0.2 mol?L^-1?s^-1，則Z的反應速率為

0.4

3

mol/（L?s），故A錯誤；
B、若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，Y的轉化率不變，故B錯誤；
C、升高溫度，正逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、開始充入容器中的X、Y分別為xmol和ymol，Y的變化量為amol，由轉化率可知

3a

x

：  

a

y

=37.5%   ：  25%，所以開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，轉化率計算應用，掌握平衡移動原理是解題關鍵，注意惰氣對恒容容器的平衡影響分析方法，題目難度中等．