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共價鍵具有飽和性和方向性.下列有關共價鍵的這兩個特征的敘述中,不正確的是(  )
A、共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的
B、共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向決定的
C、共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關
D、共價鍵的方向性決定了分子的立體構型
考點:共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題:化學鍵與晶體結構
分析:一般的,原子的未成對電子一旦配對成鍵,就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了;
形成共價鍵時,原子軌道重疊的程度越大越好,為了達到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯系,這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型.
解答: 解:一般的,原子的未成對電子一旦配對成鍵,就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了,故原子的未成對電子數目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性,這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數,故A正確;形成共價鍵時,原子軌道重疊的程度越大越好,為了達到原子軌道的最大重疊程度,成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯系,這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的構型,故B、D正確.所以C錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了共價鍵飽和性和方向性的決定因素,難度不大,注意對應知識的掌握.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH?CH3COO-+H+           K1=1.75×10-5△H1>0
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-      K2=5.71×10-10△H2>0
常溫下,將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合,下列敘述正確的是(  )
A、對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
B、混合溶液的pH<7
C、混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+
D、溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于實驗室制取乙烯的實驗,下列說法正確的是(  )
A、所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為5mol/L的硫酸
B、反應容器(燒瓶)中應加入少許碎瓷片
C、溫度計要插入反應液體的液面下,以控制溫度在140℃
D、收集乙烯可用排水法,也可用排空氣法

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是(  )
A、
用此裝置可以驗證溴乙烷發生了消去反應
B、
用此裝置配制銀氨溶液
C、
用裝置提純工業乙醇
D、
用裝置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液從下口放出

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列水溶液一定呈中性的是(  )
A、c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液
B、c(H+)=1.0×10-7mol?L-1的溶液
C、pH=7的溶液
D、室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

既有氧化性、又有還原性的物質是(  )
A、SO2
B、SO3
C、Na
D、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發生可逆反應3X(g)+Y(g)═2Z(g),并達到平衡.已知正反應是放熱反應,測得X的轉化率為37.5%,Y的轉化率為25%,下列有關敘述正確的是(  )
A、若X的反應速率為0.2 mol?L-1?s-1,則Z的反應速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、若向容器中充入氦氣,壓強增大,Y的轉化率提高
C、升高溫度,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
D、開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為銅-鋅-稀硫酸構成的原電池示意圖,下列說法錯誤的是(  )
A、負極反應式為:Zn-2e-═Zn2+
B、正極反應式為:2H++2e-═H2
C、電子由鋅片通過導線流向銅片,再由銅片經電解質溶液流回鋅片
D、該裝置能將化學能轉變為電能

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科目:高中化學 來源: 題型:

在150℃時,將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全.保持溫度不變,求生成氣體的平均相對分子質量.

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