Question

在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：

(1)H2的轉化率是________。

(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數是________。

 

Answer 1

(1)60%　(2)27.3%

【解析】

　　　N2　＋　　3H2　?2NH3

起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol

轉化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol

平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol

(1)H2的轉化率＝3.6/6.0×100%＝60%。

(2)N2的體積分數＝×100%≈27.3%。