關于原子模型的演變過程，正確的是（ ）。
A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型
C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O及納米材料G，步驟如下：
請回答下列問題：
(1)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中，試劑①最佳為_______(填代號)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.HNO3
沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為______________。加入CuO的作用是_____________________。
(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經過一系列操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是______________。
(3)制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化學式)。寫出該反應的化學方程式_______________________________________。
(4)欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應用_______ (填寫儀器名稱)；取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為_______。
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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科選修3化學訓練1.2.1基態原子核外電子排布練習卷（解析版） 題型：選擇題
各電子層排布電子的總數遵循以下規則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數≤8；③原子次外層電子數≤18。決定這3條規律的電子排布規則是（ ）。
A．能量最低原則
B．泡利不相容原理
C．洪特規則
D．能量最低原則和泡利不相容原理
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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科版選修3化學規范訓練 1章原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（ ）。
A．3p能級有一個空軌道的基態原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子
C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子
D．最外層電子數是核外電子總數的
的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子
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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科版選修3化學規范訓練 1.1.1原子結構練習卷（解析版） 題型：填空題
（1）19世紀末，人們開始揭示原子內部的秘密，最早發現電子的科學家是________。
（2）道爾頓的原子學說曾起了很大的作用。他的學說包含下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質和質量都相同，③原子是微小的實心球體。從現代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題
在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt?Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中( )。
①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解質溶液 ④鋁合金電極發生還原反應
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版） 題型：填空題
在一定溫度下，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉化率是________。
(2)平衡時混合氣體中N2的體積分數是________。
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科目：高中化學 來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.1化學能轉化為電能練習卷（解析版） 題型：選擇題
在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是 ( )。
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極到b極
D．a極上發生了氧化反應
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