Question

7．硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯．從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示（已知煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物質的物理性質如表：

物質	熔點	沸點	溶解度
SeO2	340℃（315℃升華）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升華）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列問題：
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，Se在元素周期表的位置為第四周期ⅥA族；H₂Se的熱穩定性比H₂S的熱穩定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂．蒸發除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO₂雜質，除雜時適宜采用的方法是升華．
（3）SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI氣體后，再加入淀粉溶液，溶液變藍色，同時生成Se沉淀，寫出反應的化學方程式H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O．
（4）已知H₂SeO₃的電離常數K₁=3.5×10^-3、K₂=5.0×10^-8，回答下列問題：
①Na₂SeO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-；
②在Na₂SeO₃溶液中，下列關系式正確的是C：
A．c（Na⁺）+c（H⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-）
B．2c（Na⁺）═c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（H2SeO₃）
C．c（Na⁺）═2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃）
D．c（OH^-）═c（H⁺）+c（HSeO₃^-）+c（H₂SeO₃）

Answer 1

分析 硒鼓回收料含硒約97%，其余為約3%的碲和微量的氯，通入氧氣煅燒過程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂，混合氣體冷卻得到物質加入乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分TeO₂ ，蒸發除去溶劑后，所得固體中仍含有少量TeO₂雜質，利用升華分離除雜得到SeO₂，
（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，據此判斷其在周期表中的位置；根據非金屬性強弱判斷二者穩定性；
（2）煅燒后產物的主要成分為SeO₂和TeO₂，根據表中二者的性質解答；根據SeO₂易升華分析；
（3）H₂SeO₃溶液與HI氣體生成碘單質和Se沉淀；
（4）①H₂SeO₃是弱酸，水解呈堿性；
②A．c（SeO₃^2-）帶兩個電荷；
BC．根據物料守恒解題；
D．根據質子守恒解題．

解答 解：（1）Se與S是同族元素，比S多1個電子層，則Se核外含有4個電子層，最外層含有6個電子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞Se，所以H₂Se的熱穩定性比H₂S的熱穩定性弱，
故答案為：第四周期ⅥA族；弱；
（2）煅燒后產物的主要成分為：和TeO₂，由于TeO₂微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后過濾所得濾渣的主要成分是TeO₂；
由于SeO₂易升華，則除去SeO₂中少量Te0₂雜質，可通過升華的方法，故答案為：TeO₂；升華；
（3）H₂SeO₃溶液與HI氣體生成碘單質和Se沉淀，化學方程式：H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O，故答案為：H₂SeO₃+4HI=Se↓+2I₂+3H₂O；
（4）①H₂SeO₃是弱酸，水解呈堿性，SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-，故答案為：堿；SeO₃^2-+H₂O?HSeO₃^-+OH^-；
②A．c（SeO₃^2-）帶兩個電荷，應為c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SeO₃^2-）+c（HSeO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
BC．鈉原子個數為Se個數的二倍，c（Na⁺）=2c（SeO₃^2-）+2c（HSeO₃^-）+2c（H₂SeO₃），故B錯誤、故C正確；
D．根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故D錯誤．
故答案為：C．

點評 本題考查了物質制備方案的設計，題目難度中等，明確制備流程、發生反應原理為解答關鍵，涉及元素周期表應用、物質分離與除雜、化學方程式書寫以及溶液中的離子濃度關系等知識，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力．