【題目】下列說法不正確的是
A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
B.
可作阻燃劑，因此可以用于滅火
C.
可用于制造光導纖維，其性質穩定，不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現
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【題目】鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示（黑球代表 Fe，白球代表 Mg)。則下列說法不正確的是
A.鐵鎂合金的化學式為 Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為金屬鍵、離子鍵
C.晶胞中 Fe與 Mg的配位數均為4D.該晶胞的質量是
g
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【題目】鄰乙酰氨基酚
是合成抗腫瘤藥物嘧啶苯芥的中間體，其合成路線如下所示
部分反應條件、試劑及生成物略去
。
請回答下列問題：
中所含官能團的電子式為________________，B的化學名稱為________________，F的分子式為________________。
反應
和反應
的反應類型分別為________、________。
反應
的化學方程式為________________________________。
由B經反應
制取D的目的是________________________________。
同時滿足下列條件的F的同分異構體有________種不考慮立體異構。
屬于芳香化合物且含有氨基
能與
溶液反應放出
其中核磁共振氫譜中有5組峰的結構簡式為________________任寫一種即可。
參照上述流程，以甲苯為原料無機試劑任選設計制備鄰甲基苯胺的合成路線：_______________________________________________________________________________。
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【題目】Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得。
下列關于化合物X、Y說法正確的是( )
A.X分子中含有三種官能團
B.X、Y均能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.X、Y分子均能發生氧化、還原、取代反應
D.1 mol X、Y分別與足量NaOH反應，消耗NaOH的最多量相同
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【題目】孔雀石的主要成分是
(1)試寫出孔雀石高溫分解的化學方程式：________________________________________________。
(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有①木炭、②鐵屑、③生石灰、④稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出下列主要反應的化學方程式。
A.濕法冶煉： ____________________________；
B.高溫冶煉： _______________________________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.黃鐵礦，主要成分是FeS，它只是生產硫酸的工業原料
B.利用鐵的活潑性可以從銅鹽中置換出銅單質，是青銅器時代濕法煉銅的原理
C.從海水中提取鎂時需要先往海水中加入石灰乳
D.玻璃、瑪瑙、石英、陶瓷、水泥都是傳統的硅酸鹽工業產品
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）
A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)
B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態
C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大
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【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的影響。800℃時，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖所示，回答下列問題：
(1)該反應的生成物是________。
(2)2min內，C的反應速率為________。
(3)該反應的化學方程式為________。
(4)在其他條件下，測得A的反應速率為
，此時的反應速率與800℃時相比_____。
A.比800℃時慢 B.比800℃時快 C.和800℃時速率一樣
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目_________。
（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發生反應：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產物_________mol。
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