Question

某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

 

分析上述數據，回答下列問題：

（1）實驗1中由A極流向B極的是         （填“電流”或“電子”）；

（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是         電極（填“鎂”或“鋁”）；電極反應式為：                                                   ；

（3）實驗3表明        （選填序號）；

①銅在潮濕空氣中不會被腐蝕     ②銅的腐蝕是自發進行的

（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是          （選填序號）。

①相對活潑的金屬一定做負極

②失去電子的電極是負極

③燒杯中的液體，必須是電解質溶液

④浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種能導電的非金屬）

 

Answer 1

【答案】

（1）電子 ；  （2）鋁 ；Al－3e^-+4OH^- = AlO₂^-+2H₂O  ；  （3）② ；     （4）①

【解析】

試題分析：（1）實驗1中Zn比銅活潑，銅與稀硫酸不反應，所以鋅應為原電池的負極，Cu為正極，電流從正極流向負極，即從B極流向A極，所以由A極流向B極的是電子。

（2）實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是鋁。這是由于Al可與NaOH溶液反應而Mg不反應，所以形成原電池時Al為負極，Mg為正極，負極反應式為Al－3e^-+4OH^- = AlO₂^-+2H₂O。

（3）實驗3中指針發生偏轉，說明構成了原電池。銅是金屬，碳棒是能導電的非金屬，這說明銅在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，為自發的氧化還原反應，故答案選②。

（4）①相對活潑的金屬不一定做負極，如實驗4中電子由B極流向A極，Al為負極，故①錯誤；②負極發生氧化反應，因此失去電子的電極是負極，故②正確；③燒杯中的液體，必須是電解質溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故③正確；④形成原電池的兩極應是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故④正確，答案選①。

考點：考查原電池工作原理探究的實驗設計與評價