Question

某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗

序號	A	B	燒杯中的液體	指針是否偏轉
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	無
3	Cu	C	氯化鈉溶液	有
4	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗1中電流由

B

極流向

A

 極（填“A”或“B”）
（2）實驗4中電子由B極 流向A極，表明負極是

鋁

電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實驗3 表明

B

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕  B．銅的腐蝕是自發進行的
（4）分析上表有關信息，下列說法不正確的是

A

A．相對活潑的金屬一定做負極
B．失去電子的電極是負極
C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液
D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的二種金屬（或其中一種非金屬）

Answer 1

分析：（1）原電池中電流從正極流向負極；
（2）根據Al可與NaOH反應進行判斷；
（3）銅在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕；
（4）原電池工作時，一般來說較活潑的金屬為負極，但電解質的酸堿性不同，參加反應的金屬可能不同，形成原電池的兩極應是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬．

解答：解：（1）實驗1中Zn較活潑，應為原電池的負極，則Cu為正極，電流從正極流向負極，即從B極流向A極，
故答案為：B；A；
（2）Al可與NaOH反應而Mg不反應，則形成原電池時Al為負極，Mg為正極，故答案為：鋁；
（3）銅在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，為自發的氧化還原反應，故答案為：B；
（4）A．相對活潑的金屬不一定做負極，如實驗4中電子由B極流向A極，Al為負極，故A錯誤；
B．負極發生氧化反應，活潑金屬失去電子被氧化，故B正確；
C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液，原電池工作時溶液中通過離子的定向移動形成閉合回路，故C正確；
D．形成原電池的兩極應是活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬，可形成電勢差而形成電流，故D正確；
故答案為：A．

點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，本題注意鎂比鋁活潑，但在堿性介質中鋁為負極，為易錯點，注意把握．