有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是
A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．①④②③
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列兩種氣體的分子數一定不相等的是
A．質量相等密度不等的N２和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4
C．等溫、等壓，等體積的O２和N２ D.常溫常壓下，等質量的NO和CO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化反應；②消去反應；③加成反應；④酯化反應；⑤水解反應；⑥加聚反應，來合成乙二酸乙二酯（結構簡式如右圖所示）的正確順序是
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（原創）下列物質分類正確的是
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達爾效應是膠體與溶液、濁液的根本區別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。
（1）將一塊冰糖放入水中，糖塊逐漸變小，其微觀解釋是 。
（2）干冰和二氧化碳化學性質相同的微觀解釋是 ，二者物理性質不同的微觀原因是 。
（3）下列物質中既存在離子又存在分子的是
A．氯化鈉晶體 B．金剛石 C．氯化鈉溶液 D．液氧
（4）某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖如下，請回答：
變化Ⅰ表示的宏觀事實是 （用方程式表示）；
變化Ⅱ表示的宏觀事實是 。
（已知：
代表氧原子，
代表硫原子）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關環境污染的說法不正確的是
A.二氧化碳是造成溫室效應的主要氣體
B.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
C.二氧化硫是形成酸雨的氣體
D.吸煙產生的一種有毒氣體是一氧化碳
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期升學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中溶液的pH均增大
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
D．甲、乙溶液均變藍色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（15分）硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：
部分氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
請回答下列問題：
（1）濾渣B的主要成分是 （用化學式表示）；判斷本實驗能否調節溶液pH使雜質完全除去而不損失Cu2+，并簡述理由 。
（2）用離子方程式表示加入綠色氧化劑A的作用 。
（3）可向濾液A中加入 （填字母）調節PH以除去雜質
a．氨水 b．氧化銅 c．氫氧化鈉 d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括 、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等。
（5）測定產品純度和膽礬中結晶水數目
①沉淀法測定產品純度
取一定質量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，實驗結果發現測得的產品純度偏高，可能的原因是 填字母）
a．產品失去部分結晶水 b．產品中混有CuCl2•2H2O
c．產品中混有Al2（SO4）3•12H2O d．產品中混有Na2SO4
②差量法測得結晶水數目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結晶水全部失去，稱得無水硫酸銅的質量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57．7℃，熔點為－70．0℃。請回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式 。
（2）裝置C中的試劑是 ；裝置F的作用是 ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
①反應的離子方程式： 。
②滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。
③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
