以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化反應；②消去反應；③加成反應；④酯化反應；⑤水解反應；⑥加聚反應，來合成乙二酸乙二酯（結構簡式如右圖所示）的正確順序是
A．①⑤②③④ B．①②③④⑤
C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．向苦鹵中通入Cl2 是為了提取溴
C．實際生產中常選用Ca(OH)2 作為沉淀劑
D．工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機化合物的性質能體現是羥基對苯環產生影響的是
A．苯酚溶液顯弱酸性
B．苯酚比苯容易發生溴代反應
C．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而苯甲醇不能
D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分別加入金屬鈉，苯酚中明顯反應劇烈
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有機化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發可發生如圖的一系列反應。則下列說法正確的是
A．A的結構中含有碳碳雙鍵
B．G的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應的只有一種
C．上述各物質中能發生水解反應的有A、B、D、G
D．根據圖示可推知D為苯酚
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列晶體熔沸點由高到低的順序正確的是
①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2 ⑧H2
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤④③⑥⑦⑧
C．①②⑤④③⑦⑥⑧ D．⑥⑤④③②①⑦⑧
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）（原創）用以下幾種常見有機物填寫下列空白：
a．CH4
b．C2H4
c．C6H6
d．C2H5OH
e．CH3COOH
（1）等質量的CH4、C2H4、C6H6三種烴完全燃燒消耗O2的量由多到少的順序是 （用序號表示）。
（2）等物質的量混合的甲烷和乙酸蒸氣完全燃燒所得二氧化碳和水蒸氣的物質的量之比為 。
（3）由乙烯和乙醇蒸氣組成的混合氣體1mol完全燃燒所需氧氣在標準狀況下的體積為 L。
（4）由兩種氣態烴組成的混合氣體完全燃燒后，將產生的氣體全部通過圖示裝置，得到如表所列的實驗數據（產生的氣體完全被吸收）。
實驗前 | 實驗后 | |
（干燥劑＋U形管）的質量 | 101．1 g | 104．7 g |
（澄清石灰水＋廣口瓶）的質量 | 312．0 g | 318．6 g |
根據實驗數據填空：
①假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為 g。
②混合氣體中C、H兩元素的物質的量之比為 。
③若混合氣體是由CH4和C2H4組成，則二者的體積比為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與對應的反應現象或原理正確的一組是
選項 | 實驗操作 | 現象或原理 |
A | 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置 | 溶液分層，下層呈紫紅色 |
B | 將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中 | 均先沉淀后溶解 |
C | 將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中，不反應，加入一定量 濃鹽酸后，鉑、金溶解 | 濃鹽酸氧化性強于濃硝酸 |
D | 將40．0 g NaOH固體溶于1．0 L蒸餾水中配成溶液 | 溶液物質的量濃度為1．0mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省忻州市高一上入學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是
A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．①④②③
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如下：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經完全沉淀的實驗方法是 。
（2）已知Ksp[Ni（OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調節pH的范圍是 。
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi（OH)2。現稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
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