Question

下列說法正確的是（　　）

A、pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-3mol?L^-1

B、稱取25gCuSO₄?5H₂O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質的質量分數為25%

C、1molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子為2mol

D、0.2molSO₂和0.1molO₂在一定條件下反應，達到平衡時生成0.2molSO₃

Answer 1

分析：A．c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1；
B．質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%；
C．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應中存在化學平衡．

解答：解：A．c（H⁺）=10^-pHmol?L^-1=10^-3mol?L^-1，故A正確；
B．質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

×100%=

25g× 160 250

25g+75g

×100%=16%，故B錯誤；
C．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，1molCl₂與足量Fe反應，轉移電子的物質的量=1mol×2×（1-0）=2mol，故C正確；
D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應中存在化學平衡，所以二氧化硫和氧氣不可能完全轉化為三氧化硫，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查了弱電解質的電離、質量分數的計算、物質間的反應等知識點，根據弱電解質電離特點、質量分數公式、可逆反應等知識點來分析解答即可，易錯選項是BC，注意五水硫酸銅溶于水時，溶質是無水硫酸銅，為易錯點．