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設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)。

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0

B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0

C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0

D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0

【解析】　A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環共用，則每個六元環占有的碳原子數＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環的物質的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數為10N0，錯。

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甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車的最佳候選動力源，其工作原理如圖所示。下列有關敘述正確的是(　　)。

A．通氧氣的一極為負極

B．H＋從正極區通過交換膜移向負極區

C．通甲醇的一極的電極反應式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內質子數是B原子的2倍，A、E的原子序數之和與B、D的原子序數之和相等，C的單質與NaOH溶液或鹽酸都能反應生成氫氣。下列敘述正確的是 (　　)。

A．元素A的最高價氧化物的水化物的酸性比E的強

B．元素B、C組成的化合物可用做耐高溫材料

C．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小

D．化合物AB2、DB2中化學鍵的類型相同

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在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)。

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—

C．NH4+、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—

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常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是(　　)。

A．硫酸溶液的體積為10 mL

B．b時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時刻溶液的pH為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a

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分類法是學習化學的重要方法，人們在認識事物時可采用多種分類方法。下表各組歸類

序號分類標準歸類

AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF

C復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應

D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

(1)A中分類標準是_____________________，H2SO3________(填“是”或“否”)可歸為此類。

(2)B中分類標準是_________________________，HF________(填“是”或“否”)可歸為此類。

(3)C中分類標準是__________________，焰色反應屬于________變化。

(4)D中分類標準是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可歸為此類。

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下列化學用語表示正確的是(　　)。

A．Cl－的結構示意圖：

B．甲烷分子的球棍模型：

C．氫氧化鈉的電子式：

D．次氯酸的結構式：H—O—Cl

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TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優異的白色顏料。

(1)實驗室利用反應TiO2(s)＋CCl4(g)TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	－23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	－25	136	遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是________。裝置E中的試劑是________。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、________、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N2　②熄滅酒精燈　③冷卻至室溫。正確的順序為________(填序號)。欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是________。

(2)工業上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：

酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)

簡要工藝流程如下：

①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導致產品TiO2產率降低，原因是_________________________________________________

_______________________。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H2O2后出現微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發黃，發黃的雜質是____________________(填化學式)。

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研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：

（1）C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是___________________，

C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是________，原因是____________________________。

（2）A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：________________。

電離能/（kJ·mol－1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co（H2O）6]2＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn（H2O）6]2＋________（填“無”或“有”）顏色。

（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等。

①COCl2分子的結構式為，每個COCl2分子內含有________個σ鍵，________個π鍵，其中心原子采取________雜化軌道方式。

②Fe（CO）5在一定條件下發生分解反應：Fe（CO）5（s）=Fe（s）＋5CO（g）。反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，則形成的化學鍵類型是________。

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