Question

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中不正確的是(　　)。

 

A．硫酸溶液的體積為10 mL

B．b時刻溶液中SO42—的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時刻溶液的pH為13

D．溶液的導電能力：c<d<b<a

 

Answer 1

　AB

【解析】　Ba(OH)2的物質的量為0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，故硫酸溶液的體積也是20 mL；b時刻c(SO42—)＝(0.005 mol－0.002 5 mol)/(0.02 L＋0.01 L)＝0.083 mol·L－1；c時刻溶液呈中性，d時刻c(OH－)＝[2×0.25 mol·L－1×(0.03 L－0.02 L)]÷0.05 L＝0.1 mol·L－1，故溶液pH＝13；a為0.25 mol·L－1的硫酸溶液，b、d處溶液中溶質的物質的量相等，但前者濃度大，c處相當于純水。