【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關系如圖所示．下列說法正確的是
A. M、P兩點的數值之和a+b=14
B. M點水的電離程度比Q點大
C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化
D. pH與pOH交叉點J對應的V(鹽酸)=20.00 mL
【答案】A
【解析】
298K時，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，發生反應為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，曲線MJQ表示溶液中pH的變化，曲線PJN表示溶液中pOH的變化，J點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性。
A項、298K即為常溫，常溫時，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故A正確；
B項、M點pH與N點的pOH相等，故M、N兩點水電離的程度相同，而N、Q為滴定過程中相同時刻的溶液，故M、Q兩點水的電離程度相同，故B錯誤；
C項、酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故C錯誤；
D項、J點pH=pOH=7，故氨水過量，即J點表示V（鹽酸）＜20.00mL，故D錯誤。
故選A。
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。
（制備產品）
將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學方程式為___。
（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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【題目】現有金屬單質A和氣體甲、乙、丙及物質B、C、D、E、F、G，它們之間能發生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為4HCl(濃)+MnO2
Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應產生的氣體在標況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質的量是_____mol
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水__________________________________________。
②物質B和氣體乙_______________________________________。
（3）用兩個化學方程式表示固體G可做呼吸系統供氧劑原因_______________________。
（4）用化學方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。
（5）紅熱細鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現象是____________________，將燃燒產物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現象是__________________________________。
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【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目:___________________________。
（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。
（4）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________（填字母）
a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發性
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【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是
A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸
B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多
C. 向醋酸中加入等物質的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中 
D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸
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【題目】請回答下列問題：
(1)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學鍵需要吸收的能量為_______kJ。
(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中
_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_________________。
(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質的量分數(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②當pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質的量濃度大小關系為______________。
③反應的CO32-+H2O
HCO3-+OH-的平衡常數Kh=______________________。
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【題目】現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11
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【題目】I.現代傳感信息技術在化學實驗中有廣泛的應用。某小組用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖 1 所示)，并測定電離平衡常數 Kb。
（1）實驗室可用濃氨水和X 固體制取 NH3，X 固體可以是_____。
A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰
（2）檢驗三頸瓶集滿NH3 的方法是：_____。
（3）關閉 a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口，_________，引發噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點時噴泉最劇烈。
（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸，當鹽酸體積為22.50 mL 時恰好完全反應。計算 NH3H2O 電離平衡常數 Kb 的近似值，Kb ≈_____。
II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。
（2）在量熱計中（如圖）將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量）是150.5 J/K，溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。
（3）CH3COOH 的中和熱的文獻值為-56.1 kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 ( )。
A. a為CH4，b為CO2
B. 
向負極移動
C. 此電池在常溫時也能工作
D. 正極電極反應式為O2＋2CO2＋4e－===2
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