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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇

【答案】B

【解析】試題分析：A、石墨為陰極，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，所以石墨上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B、電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，通甲烷電極為負極，負極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，反應(yīng)生成CO2，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，反應(yīng)消耗CO2，所以物質(zhì)A為CO2，故B正確；C、電池中陰離子向負極移動，則電池中CO32-向甲烷一極移動，故C錯誤；D、加入的乙醇是非電解質(zhì)，不能增強導電性，故D錯誤；故選B。

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溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請回答下列問題：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝__________，ΔH____0(填“>”、“<”或“＝”)。

②在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2 D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________。