【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數依次增加。下列判斷正確的是
A．原子半徑：甲<乙<丙
B．最外層電子數：丙>丁
C．若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙
D．若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素
手拉手全優練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A. CO的燃燒熱為283 kJ
B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D. CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[2017北京節選]TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=220.9 kJ·mol1
① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式：_______________________。
② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化，根據如圖判斷：CO2生成CO反應的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據：________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質在空氣中充分燃燒生成CO2和H2O，則該物質（ ）
A. 只含碳元素 B. 只含氧元素
C. 只含碳、氧兩種元素 D. 一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 石墨電極上發生氧化反應
B. 根據圖示，物質A為CO2
C. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動
D. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是
A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－Q2
C. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2
D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g) ΔH＝－Q2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答問題。
（1）下列物質能導電且屬于電解質的是___________（填序號）。
A.固態氯化鈉 B.熔融氯化鎂 C.鹽酸 D.鋁
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KHSO4_______________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
過量二氧化碳通入澄清石灰水中：__________________________________。
氫氧化鋇溶液和硫酸反應：__________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有 ( )
A. 1對 B. 2對 C. 3對 D. 4對
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離方法正確的是
A. 回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸發
B. 回收含有KCl的MnO2：加水溶解，過濾，干燥
C. 除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有P2O5的干燥管
D. 除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸餾。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
