Question

已知有關物質的熔沸點數據如下：

物質	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2852	2072	714	190（2.5×105 Pa）
沸點/℃	3600	2980	1420	182.7

請參考上述數據，填空和回答下列問題。

（1）工業上用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂，也不用電解AlCl₃的方法生產鋁？

（2）設計可靠的實驗，證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是：______________________________。

Answer 1

解析：從表中數據分析：MgO、Al₂O₃、MgCl₂熔沸點較高，應屬于離子晶體；AlCl₃熔沸點低，說明AlCl₃晶體屬于分子晶體；因為MgO的熔點遠遠高于MgCl₂，電解熔融狀MgO需要更高的溫度，不利于工業生產；AlCl₃易升華、熔沸點低，屬于共價化合物，熔融時不能電離出自由離子，故不能電解。

答案：（1）MgO熔點很高，熔化時需消耗大量的能量，故不用電解MgO的方法制Mg。而AlCl₃屬于共價化合物、分子晶體，在熔融狀態下不能導電，故不能電解AlCl₃，而只能電解Al₂O₃制取Al。

（2）將兩種晶體加熱到熔融狀態，MgCl₂能導電，可證明MgCl₂是離子晶體；AlCl₃不能導電，則證明AlCl₃是分子晶體