Question

已知有關物質的熔沸點數據如下表：

	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔點/℃	2852	2072	714	190(2.5×105Pa)
沸點/℃	3600	2980	1412	182.7

請參考上述數據填空和回答問題：

（1）工業上常用電解熔融MgCl₂的方法生產金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什么不用電解MgO的方法生產鎂,也不用電解AlCl₃的方法生產鋁?答：____________________。

（2）設計可靠的實驗證明MgCl₂、AlCl₃所屬的晶體類型，其實驗方法是__________________。

Answer 1

(1)MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經濟效益低；AlCl₃晶體為分子晶體，在熔融狀態不電離、不導電，不能被電解。

     （2）將MgCl₂晶體、AlCl₃晶體分別加熱熔化并作熔融體的導電性試驗。若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體。

解析:

（1）因為MgO的熔點遠高于MgCl₂，所以電解熔融的MgO需要更多的能量，更高的溫度，不易于操作。從表中數據可以發現，AlCl₃晶體的熔點很低，且沸點比熔點低，易升華，屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解

     (2)將兩種晶體加熱到熔化狀態，MgCl₂能導電而AlCl₃不能導電，故可證明MgCl₂為離子晶體，AlCl₃為分子晶體