Question

9．把含有某一氯化物雜質的氯化鈣5.55克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成的氯化銀沉淀15克，則該雜質可能是（　　）

• A． 氯化鈉
• B． 氯化鉀
• C． 氯化銅
• D． 氯化鋁

Answer 1

分析 假設5.55g全部為CaCl₂，則生成AgCl為$\frac{5.55g}{111g/mol}$×2×143.5g/mol=14.35g＜15g，故除雜氯化物中氯元素含量應大于CaCl₂中氯元素含量，若全部為雜質，生成AgCl的質量應大于15g．

解答 解：假設5.55g全部為CaCl₂，則生成AgCl為$\frac{5.55g}{111g/mol}$×2×143.5g/mol=14.35g＜15g，故除雜氯化物中氯元素含量應大于CaCl₂中氯元素含量，若全部為雜質，生成AgCl的質量應大于15g．
CaCl₂中Ca、Cl質量之比為40：71，而NaCl中Na、Cl質量之比為46：71，KCl中K、Cl質量之比為78：71，CuCl₂中Cu、Cl質量之比為64：71，AlCl₃中Al、Cl質量之比為27：35.5×3=18：71，故AlCl₃中氯元素含量大于CaCl₂中氯元素含量，
假設5.55g全部為AlCl₃，生成AgCl沉淀為$\frac{5.55g}{133.5g/mol}$×3×143.5g/mol≈17.9g＞15g，符合題意，
故選：D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意用端值法解答，屬于易錯題目，學生容易考慮氯元素含量大于氯化鈣中氯元素含量，忽略若全部為雜質時生成AgCl的質量應大于15g．