Question

14．實驗室用足量鎂粉與一定量的鹽酸反應來制取氫氣，由于鹽酸濃度太大，反應不易控制．為減慢反應速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質有（　　）
①NaOH固體   ②NH₄Cl固體   ③CH₃COONa溶液   ④K₂SO₄固體   ⑤加入適量水．

• A． ③⑤
• B． ②③
• C． ②④
• D． ①④

Answer 1

分析 根據發生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，不影響產生氫氣的總量，說明最終電離出的生成氫氣的氫離子物質的量不變，據此分析解答．

解答 解：①加入NaOH固體，NaOH和酸反應生成水，所以生成氫氣總量減小，故錯誤；   
②加入NH₄Cl固體，銨根離子水解生成的氫離子能和鎂反應生成氫氣，所以生成氫氣總量增大，故錯誤；   
③加入CH₃COONa溶液，醋酸鈉和鹽酸反應生成弱電解質醋酸，且溶液體積增大，所以氫離子濃度減小，反應速率減慢，但最終電離出氫離子物質的量不變，所以生成氫氣總量不變，故正確；
④加入K₂SO₄固體，氫離子濃度及總量不變，反應速率及生成氫氣總量都不變，故錯誤；   
⑤加入適量水，氫離子濃度減小，反應速率減慢，最終電離出氫離子物質的量不變，則生成氫氣總量不變，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確濃度、溫度等因素對化學反應速率影響原理是解本題關鍵，注意題干限制性條件“反應速率減慢、生成氫氣總量不變”，題目難度不大．