Question

15．某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-1g[OH⁺]）與pH的變化關系如圖所示，則
（1）M點所示溶液導電能力弱（填“強”“弱”“等”“無法比較”）于Q點
（2）N點所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）
（3）M點水的電離程度=N點所示溶液中水的電離程度（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）
（4）Q點消耗NaOH溶液的體積＜醋酸溶液的體積（填“＜”“＞”“=”“無法比較”）

Answer 1

分析 酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發生中和反應，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大，結合弱電解質的電離解答該題．

解答 解：（1）由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，故答案為：弱；
（2）N點所示溶液為堿性，根據溶液電荷守恒易判斷出此時c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故答案為：＜；
（3）由于M點的H⁺濃度等于N點的OH^-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故答案為：=；
（4）Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故答案為：＜．

點評 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側重于弱電解質的電離的考查，注意弱電解質的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等．