Question

4．（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質質量分數變小，是因為該物質具有吸水性．
（2）某探究小組的同學對某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請解答下列問題：
①計算50g廢水中H₂SO₄的溶質質量分數．（要求寫出計算過程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質量）測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會偏高（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸具有吸水性來回答判斷；
（2）①H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，根據沉淀的質量結合化學方程式計算即可；
②廢水含有H₂SO₄、HNO₃，硝酸和氯化鋇之間不會發生反應，但是硝酸、硫酸和氫氧化鉀均反應，據此回答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，瓶中溶液長期放置后，溶質質量不變，但是溶劑質量增加，所以溶質質量分數變小，故答案為：吸水；
（2）①解：設廢水中含硫酸的質量為x，
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl                      
98          233
x         11.65g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{11.65g}$，解得x=4.9g，所以廢水中H₂SO₄的溶質質量分數為$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，答：50g廢水中H₂SO₄的溶質質量分數是9.8%；
②工業廢水含有H₂SO₄、HNO₃，硝酸和氯化鋇之間不會發生反應，但是改用氫氧化鉀，硝酸、硫酸和氫氧化鉀均反應，所以測定50g廢水消耗的氫氧化鉀的量比硫酸消耗的高，即硫酸的含量偏高，故答案為：偏高；廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀．

點評 本題涉及濃硫酸的性質以及有關化學方程式的計算知識，注意相關知識的應用梳理是重點，難度不大．