Question

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩定氧化物液態水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJmol﹣1 ， 故A錯誤；B、化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差，根據圖示知道，該反應是放熱的，根據蓋斯定律，反應CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）等于①﹣②，即反應的焓變=﹣283.0kJmol﹣1+241.8kJmol﹣1=﹣41.2 kJmol﹣1 ， 故B正確；
C、氫氣和氧氣在點燃的情況下生成水（液態）一定會釋放能量，水（液態）氣化到氣態，則是吸收能量，如果是氫氣和氧化銅在高溫下發生化學反應則會吸收能量，故C錯誤；
D、由于氣態水變為液態水是一個放熱過程，根據②推知反應H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＜﹣241.8 kJmol﹣1 ， 故D錯誤．
故選B．
A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量來判斷；
B、化學反應的焓變等于產物和反應物之間的能量差；
C、氫氣轉化為水蒸氣的途徑不一樣，化學反應過程吸收或釋放能量的情況就不一樣；
D、氣態水變為液態水是一個放熱過程．