【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)的組成可表示為Fe2O3·FeO，下列說法不正確的是( )
A.四氧化三鐵是一種混合物B.四氧化三鐵是一種純凈物
C.四氧化三鐵有固定的組成和結構D.四氧化三鐵是一種黑色固體
補充習題江蘇系列答案
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是 （ ）
A. ①利用CCl4密度大于乙醇，進行CCl4與乙醇混合物的分離
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關數據及特定平衡狀態見表．
容器 | 起始投入 | 達平衡時 | |||
甲 | 2molN2 | 3molH2 | 0molNH3 | 1.5molNH3 | |
乙 | amolN2 | bmolH2 | 0molNH3] | 1.2molNH3 | |
（1）若平衡后同種物質的體積分數相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，
起始時乙中的壓強是甲容器的倍，乙的平衡常數為
（2）恒容密閉容器中可以發生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是（選填序號）．
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質的量 | 加入氨氣的物質的量 |
y | 混合氣體的平均相對分子質量 | 平衡常數K | 混合氣體的密度 | 達平衡時氨氣的轉化率 |
（3）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①像中T2和T1的關系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2mol N2和6mol H2 ， 達平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反應不可能發生的是( )
A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑
C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+ 
O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2（g）+ 
O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（ ）
A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1
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