Question

將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL．下列說法不正確的是（　　）

A．所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1

B．反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍

C．所得溶液中AlO₂^-的物質的量濃度為0.2mol/L

D．反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

Answer 1

分析：先根據鈉與水反應求出氫氧化鈉，再根據Al與氫氧化鈉反應；

解答：解：先是Na和水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
                   0.2mol   0.2mol  0.2mol   0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
       再是NaOH和Al反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑                     
                    0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol  0.15mol   
   NaOH過量，Al完全反應，反應后的溶質物為0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，
A、因反應后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1，故A正確；
B、因反應共消耗水0.3mol，質量為5.4g，Al的物質的量為0.1mol，質量為2.7g，故B正確；  
C、因反應生成0.1molNaAlO₂，AlO₂^-的物質的量為0.1mol，其物質的量濃度為

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故C正確； 
D、因鈉與水反應和鋁與堿反應都放出氣體，氣體在標準狀況下的體積為22.4

L

mol

×0.25mol=5.6L，故D錯誤；
故選：D

點評：本題主要考查了鋁與堿的反應，同時考查了學生計算的能力與分析問題的能力．