Question

將4.6gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋定容為500mL．下列說法不正確的是

1. A.
   所得溶液中陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1
2. B.
   反應中消耗的水的質量是加入的Al的質量的2倍
3. C.
   所得溶液中AlO₂^-的物質的量濃度為0.2mol/L
4. D.
   反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L

Answer 1

D
分析：先根據鈉與水反應求出氫氧化鈉，再根據Al與氫氧化鈉反應；
解答：先是Na和水反應：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
再是NaOH和Al反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol
NaOH過量，Al完全反應，反應后的溶質物為0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，
A、因反應后溶液中含有0.1molNaAlO₂、0.1molNaOH，陽離子和陰離子的物質的量之比為1：1，故A正確；
B、因反應共消耗水0.3mol，質量為5.4g，Al的物質的量為0.1mol，質量為2.7g，故B正確；
C、因反應生成0.1molNaAlO₂，AlO₂^-的物質的量為0.1mol，其物質的量濃度為=0.2mol/L，故C正確；
D、因鈉與水反應和鋁與堿反應都放出氣體，氣體在標準狀況下的體積為22.4×0.25mol=5.6L，故D錯誤；
故選：D
點評：本題主要考查了鋁與堿的反應，同時考查了學生計算的能力與分析問題的能力．