【題目】亞硝酸鈉(有毒性，市場上很易與食鹽混淆)是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的性質或用途，其物理性質與NaCl極為相似．相關化學性質如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．NaNO2穩定性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI-淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產生1molN2 轉移6mol e-
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【題目】下列各項的兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）
A.氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液，CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應，石灰石與鹽酸
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0.1mol電子，理論上生成10.35 g Pb
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【題目】對于平衡體系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是
A. 若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d
B. 若從正反應開始,平衡時A、B的轉化率相等,則投入A、B物質的量之比為 a：b
C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d
D. 若a+b=c+d，則當容器內溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變
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【題目】已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩定，
烴 A(分子式為 C9H8)有如圖的轉化關系：
(1)寫出物質 A 的結構簡式：________，指出反應①的反應類型：________。
(2)D 中含氧官能團的名稱為________，D 的核磁共振氫譜圖中將會出現________組吸收峰。
(3)寫出 C 與銀氨溶液反應的化學方程式：________________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：________________。
(5)與 G 具有相同官能團的同分異構體有四種，其中兩種為：
、
請寫出其他兩種 ________、________。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________（用離子方程式表示）。
（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
② 作出上述判斷的依據是_____________（用文字解釋）。
（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
綠礬為FeSO4 7H2O。反應（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
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【題目】有機化學中“同系物”和“同類物質”是不同的，下列有關這兩個概念的說法不正確的是
A．同系物一定是同類物質 B．同類物質一定是同系物
C．同類物質有可能是同分異構體 D．同系物不可能是同分異構體
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【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）
②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達到平衡狀態后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時反應①的平衡常數為（ ）
A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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