Question

【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：

①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）

②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）

在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5 （g），加熱到t℃，達到平衡狀態后，O2為9mol， N2O3 為3.4mol，則t‘C時反應①的平衡常數為（ ）

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應中生成氧氣xmol。則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8，所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8-2.8-3.4）÷2=0.9molL-1，c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1，c（O2）=9÷2=4.5molL-1，反應①的平衡常數K==8.5，故選B。