Question

13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6．下列說法正確的是（　　）

• A． Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y＞Z
• B． Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H₂YO₄
• C． 原子序數由小到大的順序為W＜X＜Y＜Z
• D． X與W可以形成W₂X、W₂X₂兩種化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，以此解答該題．

解答 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，則Y的最高價為+7價，且與硫同周期，所以Y為Cl元素；W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，
A．Y、Z的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故A錯誤；
B．Y為Cl元素，Cl元素最高價氧化物對應水化物化學式為HClO₄，故B錯誤；
C．原子序數應為H＜O＜S＜Cl，即Y的最大，故C錯誤；
D．X為O，W為H，可以形成H₂O、H₂O₂兩種化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度不大，本題注意把握如何從化合價的角度推斷元素的種類，學習中注重把握元素周期律的主要內容．