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7．下列有機物在常溫常壓下呈氣態的是（　　）
A．乙烷B．溴乙烷C．乙醇D．乙醛

分析 常見有機物中常溫下為氣態有：C原子數≤4烴、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，據此判斷．由5到16個碳組成的烷烴常溫下為液態，由17個碳以上組成的烷烴常溫下為固態．

解答 解：A、乙烯中碳原子數小于4，常溫下為氣態，故A正確；
B、溴乙烷常溫下為油狀液體，故B錯誤；
C、乙醇常溫下為無色味甜澄明黏稠液體，故C錯誤；
D、乙醛常溫下是液態，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的物理性質，注重了基礎知識考查，注意掌握常溫下為氣態常見有機物，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．寫出下列反應的熱化學方程式
（1）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1
（2）18g葡萄糖與適量O2（g）反應，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ熱量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由乙烯、氫氣制取乙烷，由乙烷、溴（氣體）制溴乙烷
B．乙烯使溴水褪色，乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
C．乙醇、乙酸制乙酸乙酯，由甘氨酸制得二肽
D．由乙烯制取聚乙烯，由甲醛、苯酚制取酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯反應是近年來有機合成的研究熱點之一，
如反應①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

請回答下列問題：
（1）化合物I的分子式為C7H5OBr．
（2）化合物Ⅲ的結構簡式為．
（3）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為（注明反應條件）．在堿性條件下，由Ⅳ與反應合成Ⅱ，其反應類型為取代反應．
（4）Ⅳ的一種同分異構體V能發生銀鏡反應．V與Ⅱ也可發生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為（寫出其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．
a  
   dfg  
b ce  h 
請回答下列問題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g，試寫出它的電子式．
（2）e、f、g 三種元素氣態氫化物的穩定性由弱到強的順序為（用化學式表示）SiH4＜NH3＜H2O．
（3）在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應生成fa3氣體，2min時，測得f2的濃度為0.75mol•L-1，則2min時fa3的物質的量為0.5mol，a2的化學反應速率v（a2）=0.375 mol•（L•min）-1．
（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X是最簡單的有機物，已知常溫下4g X在O2中完全燃燒放出222.4KJ的熱量，試寫出化合物X完全燃燒的熱化學方程式：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）H=-889.6kJ/mol．
（5）航天技術中常使用a和g單質組成的堿性燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．該電池正極電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物在水中的溶解度，排序正確的是（　　）
a．HOCH2CH2CH2OH                   b．CH3CH2CH2OH
c．CH3CH2COOCH3                    d．
A．d＞b＞c＞aB．c＞d＞a＞bC．d＞a＞b＞cD．c＞d＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中，屬于順式結構的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經測定得知A分子中共含有6個甲基．
（1）若A不是烯烴與氫氣加成的產物，則A的結構簡式為：
（2）若A是炔烴與氫氣加成的產物，則A的名稱為：2，2，3，3-四甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發生的反應為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工業生產中利用上述反應后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應調節溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導致Fe3+生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發濃縮，冷卻結晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中圖乙電極的反應式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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