Question

在有機化學工業中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時供應氫源。但它不能與水和酸共存。

⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應的化學方程式              ，反應中的還原劑是            ，每摩NaBH₄反應時電子轉移數為            mol。

⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應速率與其放入水中相比，應快還是慢            ，理由是                           。

⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

   

請寫出配平的離子方程式                            。

 

Answer 1

⑴NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑   NaBH₄  4

⑵快，因BH₄^－與H₂O中的H⁺反應為反應實質，酸中H⁺濃度比水中大，生成H₂的速率要比在水中的快。

⑶3BH₄^－＋8Au³⁺＋24OH^－＝8Au＋3BO₂^－＋18H₂O      （1，1，1，1，1，1）

解析:略