Question

在有機(jī)化學(xué)工業(yè)中常用的一種鈉鹽是NaBH₄，即硼氫化鈉。它具有很強(qiáng)的還原性，也是一種高貯氫密度材料，是最有可能作為氫燃料電池的即時(shí)供應(yīng)氫源。但它不能與水和酸共存。
⑴將其投入水中可生成偏硼酸鈉（NaBO₂）和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，反應(yīng)中的還原劑是           ，每摩NaBH₄反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為            mol。
⑵若將NaBH₄投入酸溶液中其反應(yīng)速率與其放入水中相比，應(yīng)快還是慢           ，理由是                          。
⑶NaBH₄還用于將含Au³⁺的堿性廢液中回收黃金，其離子方程式為：

請(qǐng)寫出配平的離子方程式                            。

Answer 1

⑴NaBH₄＋2H₂O＝NaBO₂＋4H₂↑   NaBH₄   4
⑵快，因BH₄^－與H₂O中的H⁺反應(yīng)為反應(yīng)實(shí)質(zhì)，酸中H⁺濃度比水中大，生成H₂的速率要比在水中的快。
⑶3BH₄^－＋8Au³⁺＋24OH^－＝8Au＋3BO₂^－＋18H₂O      （1，1，1，1，1，1）

解析