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（9分）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？
12.6g
解析試題分析：根據方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，8mol硝酸中有2mol被還原，19.2g銅的物質的量為，所以參加反應的硝酸為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol，質量為0.2mol×63g/mol=12.6g。考點：物質的量計算點評：本題非常基礎簡單，只要根據方程式計算就可以。
科目：高中化學 來源： 題型：
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，所以參加反應的硝酸為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol，質量為0.2mol×63g/mol=12.6g。
