Question

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�

A．2：1

B．1：4

C．3：1

D．1：3

Answer 1

分析：該反應(yīng)中，銅失電子作還原劑，部分硝酸作氧化劑，根據(jù)反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化確定參加氧化還原反應(yīng)的硝酸和未參加氧化還原反應(yīng)的硝酸并結(jié)合N=nN_A來(lái)解答．

解答：解：反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO₃表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：3，根據(jù)N=nN_A知被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個(gè)數(shù)比為1：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析．