Question

常溫時，將V₁ mL c₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂ mL c₂ mol·L^-1的鹽酸中，下列結論中正確的是（    ）

A.若混合溶液的pH=7，則c₁V₁=c₂V₂

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，則混合液中c()=c(Cl^-)

C.若混合液的pH=7，則混合液中c()=c(Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，則一定有c₁＜c₂

Answer 1

解析：本題考查中和反應、鹽類水解、pH等常識。由于NH₃·H₂O為弱堿，要使中和后的溶液呈中性，堿應過量才行，A項錯誤。若V₁=V₂，c₁=c₂則說明氨水與鹽酸恰好完全反應，生成氨化銨，因銨根離子水解，故其濃度應小于氯離子，B項錯誤。溶液中存在電離平衡，有c(H⁺)+c()=c(Cl^-)+c(OH^-)，因溶液pH=7，則c(H⁺)=c(OH^-)，c()=c(Cl^-)，C正確。若pH＜7，呈酸性，當V₁=V₂時，c₁=c₂也有可能，D項錯誤。

答案：C