Question

電子表和電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應式為：Zn－2e^—+2OH^—==Zn(OH)₂；氧化銀電極上的反應式為：Ag₂O+2e^—+H₂O==2Ag+2OH^－，總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn==Zn(OH)₂+2Ag。下列說法正確的是

A．溶液中OH— 向正極移動，K+、H+向負極移動

B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．隨著電極反應的不斷進行，電解質的堿性減弱

Answer 1

C

解析Zn發生氧化反應，溶液中陽離子移向正極，隨反應的進行，由于消耗水，使KOH溶液的濃度減小，pH略微增大，故C正確。