Question

電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為一定濃度的KOH溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：Ag₂O+2e^-+H₂O═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為：Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

D．隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變

Answer 1

分析：原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電解質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化．

解答：解：A、該原電池放電時(shí)，較活潑的金屬鋅是負(fù)極，氧化銀是正極，故A正確；
B、根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag知，氫氧根離子在電池反應(yīng)式中不參加，所以電解質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．