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在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是。

Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題

[化學——物質結構與性質]（13分）
（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為             。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有           （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是        （填圖B中的序號）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是          （填化學式）試從結構角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是                      。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時作業化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________ __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名稱為，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______ 。

（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為形，其中C原子用于形成σ鍵的是個軌道，用于形成π鍵的是個軌道。

（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）結構式為，中心原子雜化方式為，空間結構為形。

（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學式（各寫一種）：

正四面體分子____ _，三角錐形分子____ ____，V形分子___ __ _ ___。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【物質結構與性質】
(1)金屬鈦(₂₂Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出鈦元素的基態原核外電子排布式：_______________
(2)日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為_____________。
(3)COCl₂俗稱光氣，分子中碳原子采取_____________雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有____（填字母）。
a.2個σ鍵 b．2個π鍵 c．1個σ鍵、1個π鍵
(4)①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如圖甲所示，則M元素形成化合物時表現的主要化合價為______價。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖乙所示，其中序號“8”代表_______（填元素符號，下同）；其中電負性最大的是_________。