Question

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________     __，[Cu(H₂O)₄]²⁺名稱為                ，畫出該配離子中的配位鍵__________  _______ 。

（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為                     形，其中C原子用于形成σ鍵的是            個             軌道，用于形成π鍵的是           個           軌道。

（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl₂）結構式為                  ，中心原子雜化方式為            ，空間結構為             形。

（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子的化學式（各寫一種）：

正四面體分子____          _，三角錐形分子____       ____，V形分子___ __  _ ___。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）Fe³⁺(1分)，

四水合銅離子（1分），（1分）

（2）直線(1分)，2(1分)，SP雜化(1分)，2(1分)，未雜化的P軌道(1分)

（3）（1分），SP²(1分)，平面三角(1分)

（4）SiCl₄(1分)，PCl₃(1分)，SCl₂(1分)

【解析】（1）根據配合物化學式可知，Fe(SCN)²⁺中提供空軌道接受孤對電子的微粒應該是鐵離子；[Cu(H₂O)₄]²⁺名稱為四水合銅離子，其中水是配體，鐵離子提供空軌道，所以該配離子中的配位鍵是。

（2）化合物HCN中中心原子碳原子沒有孤對電子，所以該化合物是直線型結構。其中C原子用于形成σ鍵的是2個sp雜化軌道；而未參與雜化的p軌道電子用于形成π鍵。

（3）二氯甲醛分子（COCl₂）中中心碳原子也沒有孤對電子，所以是平面三角形結構，因此是sp2雜化，其結構式是。

（4）僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp³雜化形成分子中，如果是正四面體形結構，則應該是SiCl₄；如果是三角錐形結構，則應該是PCl₃；如果是直線型結構，則應該是SCl₂。