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NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現有下列數據，試判斷這三種化合物的熔點高低順序是(    )

物質

①NaF

②NaI

③MgO

離子電荷數

1

1

2

離子半徑加和(10-10)

2.31

3.18

2.10

A.①＞②＞③          B.③＞①＞②           C.③＞②＞①          D.②＞①＞③

解析：由以上數據可知離子半徑越小，離子電荷數越大，作用力越強，熔點越高。

答案：B

練習冊系列答案
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下面的排序不正確的是（　　）

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物質性質的下列變化規律與鍵能無關的是（   ）

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱

B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高

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A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔點由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

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下面的排序不正確的是

       A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

       B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

       C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

       D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

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下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

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