Question

19．如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，此時CuSO₄恰好電解完．設A池中原混合溶液的體積為200mL．
（1）電源E為負極．
（2）B池中第④極上的電極反應式為Ag-e^-═Ag⁺．
（3）通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為0.05mol•L^-1．

Answer 1

分析 通電5min后，第③極增重2.16g，可知Cu電極上發生Ag⁺+e^-═Ag，則Cu為陰極，Ag為陽極，Ag與F相連，F為電源正極，結合電子守恒可知Cu²⁺～2e^-～2Ag，以此來解答．

解答 解：（1）第③極增重2.16g，可知Cu電極上發生還原反應，Ag電極發生氧化反應，則Ag與F相連，F為電源正極，E為負極，故答案為：負；
（2）B池中第④極上的電極反應式為Ag-e^-═Ag⁺，發生氧化反應，故答案為：Ag-e^-═Ag⁺；
（3）電子守恒可知Cu²⁺～2e^-～2Ag，n（Ag）=$\frac{2.16g}{108g/mol}$=0.02mol，則通電前A池中原混合溶液Cu²⁺的濃度為$\frac{0.02mol×\frac{1}{2}}{0.2L}$=0.05 mol•L^-1，
故答案為：0.05 mol•L^-1．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，把握發生的電極反應、電子守恒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Cu電極上析出Ag，題目難度不大．