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8.化學與生產和生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應
B.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
C.葡萄糖、油脂、蛋白質都能水解,但水解產物不同
D.利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

分析 A、聚乙烯塑料的老化是因為發生了氧化反應;
B、有新物質生成的是化學變化;
C、葡萄糖為單糖;
D、釀酒時淀粉先水解為葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇.

解答 解:A、聚乙烯塑料的老化是因為發生了氧化反應而不是加成反應,故A錯誤;
B、煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程,煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程,所以煤經過氣化和液化等變化是化學變化,故B錯誤;
C、葡萄糖為單糖,不能水解,故C錯誤;
D、釀酒時淀粉先水解為葡萄糖,然后葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為乙醇,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了聚乙烯塑料的老化的原因和煤的汽化以及糖類的水解,難度不大,屬于基礎性知識.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.具有下列分子組成的有機物中,當n=3時,一定與CH4互為同系物的是(  )
A.CnH2n+2B.CnH2nC.CnH2n-2D.CnH2n-6

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.8g甲烷的物質的量是0.5mol,約含有3.01×1023個甲烷分子,含有2mol的H,含有5mol的電子.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.取Na2C03、Na2S04的混合溶液,加入過量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用過量的稀硝酸處理后,沉淀量減少到4.66g,用去稀硝酸50ml.試計算:
(1)原混合物中Na2C03、Na2S04的物質的量;
(2)稀硝酸的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸.
已知:①制備原理為:

②有關物質的性質如表:
物質沸點熔點溶解性
苯甲醛179℃-26℃微溶于水,能與乙醚混溶.
苯甲醇205.3℃-15.3℃稍溶于水,能與乙醚混溶
苯甲酸249℃122℃微溶于水,易溶于乙醚.
乙醚34.8℃難溶于水
③醛可以與飽和NaHSO3溶液反應生成難溶于有機物而易溶于水的鈉鹽.
④純凈的液態有機物一般都有固定沸點.
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖:

(1)操作I的名稱是分液.操作II的名稱是蒸餾.
(2)操作III的名稱是過濾,產品乙是苯甲酸.
(3)某同學測定產品甲的沸點,發現其在190℃即開始沸騰.該同學推測產品甲是苯甲醇與苯甲醛的混合物,設計了如下方案進行檢驗和提純,結果表明推測正確.請在答題卡上完成表中內容.
序號實驗方案實驗現象結論
步驟①取少量產品甲于潔凈的試管中,再加入2mLAg(NH3)OH
溶液,水浴加熱.
試管內壁產生光亮銀鏡產品甲中含有苯甲醛
步驟②將少量產品甲置于分液漏斗中,然后向漏斗中加入飽和NaHSO3溶液,溶液,充分反應后分液.
步驟③將步驟②的有機層洗滌、干燥后,測定產品的
沸點
沸點為205.3℃所得有機層是純凈的苯甲醇
(4)純度測定:稱取7.00g產品甲,加入足量銀氨溶液充分反應,生成單質Ag 2.16g.則產品甲中苯甲醇的質量分數的計算表達式為:$\frac{7.00g-\frac{2.16g}{108g/mol}×\frac{1}{2}×106g/mol}{7.00g}$100%,
計算結果為84.9%(保留三個有效數字.苯甲醛相對分子質量:106;Ag:108).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后,實際參加反應的離子是(  )
A.H+和CO32-B.HCO3-和H+C.Na+、HCO3-和H+D.HC03-和HSO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.回答下列問題:
(1)除去銅粉中混有的鐵粉,可選用的試劑為BC(填字母).
A.FeCl3溶液      B.H2SO4溶液      C.CuSO4溶液      D.NaOH溶液
(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液,某同學設計了以下實驗方案加以證明.
方案:向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣,再滴加KSCN溶液,溶液呈現紅色,證明該未知溶液是FeCl2溶液.回答以下問題:
你認為此方案是否合理不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,要檢驗Fe2+應如何操作?先加KSCN溶液,若無現象,再通入氯氣,溶液變紅色,則說明原溶液含有Fe2+(若填“合理”,則此空不答).
(3)現向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液,可觀察到的現象是先生成白色沉淀,白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.涉及反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(4)實驗室在保存FeCl2溶液時,為了防止FeCl2溶液變質,經常向其中加入鐵粉,其原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe═3Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列實驗操作或記錄正確的是(  )
A.用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
B.用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C.常溫常壓下測得1 mol N2的質量為28 g
D.用托盤天平稱得2.50 g膽礬,受熱充分失水后,固體質量減輕0.90 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗設計所得結論可靠的是(  )
A.將電石與水反應產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色說明有乙炔生成
B.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到酸性KMnO4溶液中,溶液褪色說明有CH2=CH2生成
C.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產生的氣體通入到溴水中,溴水褪色,說明有乙烯生成
D.將苯、液溴、鐵粉混合物反應產生的氣體通入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產生,說明有HBr生成

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