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5．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率不相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
D．A、B、C的分子數之比為1：3：2

分析 判斷一個反應是否處于平衡狀態的主要依據為：①判斷v（正）與v（逆）是否相等；②反應物和生成物的濃度是否不隨時間的變化而變化，據此進行解答．

解答 解：A．C生成的速率與C分解的速率不相等，說明v（正）≠v（逆），該反應沒有達到平衡狀態，故A錯誤；
B．A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故B正確；，
C．在任何時刻，有nmolA產生時必有3nmolB同時產生，兩者表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故C錯誤；
D．A、B、C的分子數之比為1：3：2，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷該反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態的特征為解答關鍵，注意掌握判斷化學平衡狀態的依據，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述錯誤的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol•L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子，經四位同學測定其濃度大小的關系如下，其中不可能正確的是（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L H2O含有NA個分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目少于NA個
C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．l NA個膠體粒子
D．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL：
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數據可以說明HA是弱電解質．
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進行實驗時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大
b．稀鹽酸中水的電離程度大
c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質的主要現象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號③的數據表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）某小組分析二氧化鉛分解產物的組成，取478g的PbO2加熱，PbO2在加熱過程發生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a為96.66%，則a點固體的分子式為Pb2O3
已知PbO2與硝酸不反應且氧化性強于硝酸，而PbO是堿性氧化物，能和酸反應，寫出上述分解產物與硝酸反應的化學方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一實驗小組也取一定量的PbO2加熱得到了一些固體，為探究該固體的組成，取一定質量該固體加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固體，搖蕩錐瓶使固體中的PbO2與KI全部反應而溶解，得到棕色溶液．寫出PbO2參與該反應的化學方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示劑，0.2mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定至溶液藍色剛消失為止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3標準溶液的消耗量為20mL．
②固體加入到醋酸而非鹽酸中是因為會產生有毒氣體，寫出反應的化學方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于過低，否則會產生渾濁和氣體，請寫出該反應的化學方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同質量的上述固體與硝酸混合，過濾出的濾液加入足量的鉻酸鉀溶液得到鉻酸鉛（PbCrO2相對分子質量323）沉淀，然后過濾、洗滌、烘干，得固體質量為0.969g，依據上述數據，該固體的分子式Pb5O7．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是：減少Br2的揮發．
（3）溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出．與傳統工藝相比，萃取法的優點是沒有采用有毒氣體Cl2，更環保．
（4）我國廢水三級排放標準規定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：
①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
③步驟3若持續時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列有關實驗操作和結論均正確的是（　　）
選項操作結論
A配制FeCl2溶液時加入適量的鹽酸抑制Fe2+水解
B濃硫酸和蔗糖反應產生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去“黑面包實驗”產生的氣體具有還原性
C制備乙酸乙酯的實驗，將蒸出的乙酸乙酯蒸汽導在飽和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分層．
D幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5（PO4）3OH轉化為Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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同步練習冊答案
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