Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• B． 氯氣與水的反應：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C． 銅片跟稀硝酸反應：Cu+2NO₃^-+4H⁺═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
• D． 鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH^-+6H₂O=[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體；
D．2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正確；
B．氯氣與水的反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO^-，故B錯誤；
C．銅片跟稀硝酸反應生成硝酸銅、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．鋁片和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．