Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將25℃純水加熱至95℃時，K_W/C（OH^-）增大
• B、將pH=11的Na₂CO₃溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低
• C、室溫下，pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合后pH=7，則a+b=14
• D、0.1 mol?L^-1酸HA與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、依據水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，一定溫度下存在離子積常數；
B、a₂CO₃溶液稀釋，氫離子濃度增大；
C、pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，混合后溶液呈堿性，pH=7的溶液中依據電荷守恒分析；
D、0.1 mol?L^-1酸HA與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據物料守恒計算分析．

解答：解：A、依據水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，Kw增大，氫離子濃度、氫氧根離子濃度增大，一定溫度下存在離子積常數，Kw=c（H⁺）c（OH^-），所以

Kw

c(OH-)

增大，故A正確；
B、溶液稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，依據離子積常數分析，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、pH=a的鹽酸與pH=b的氨水等體積混合，若a+b=14，平衡狀態下氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，反應后一水合氨繼續電離生成氫氧根，混合后溶液呈堿性，pH=7的溶液中應為c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C錯誤；
D、0.1 mol?L^-1酸HA與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據物料守恒得到，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）=0.05 mol?L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了水的電離平衡的分析判斷，影響因素的分析理解，酸堿反應過程分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．