Question

在容積為1升的密閉容器中，通入4mol 氮?dú)夂?2mol氫氣，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時氮?dú)獾臐舛葹?.2mol/L．試求：
（1）用氫氣濃度表示的2秒內(nèi)的平均反應(yīng)速度；
（2）氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率．

Answer 1

分析：利用三段式解題法，求出平衡時各組分的物質(zhì)的量、各組分物質(zhì)的量的變化量．
（1）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂）；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；

解答：解：利用三段式解題法，求出平衡時各組分的物質(zhì)的量、各組分物質(zhì)的量的變化量
平衡時N₂的物質(zhì)的量為1L×0.2mol?L^-1=0.2mol      
               N₂+3H₂  2NH₃，
開始（mol）：4   12            0
變化（mol）：3.8  11.4         7.6
平衡（mol）：0.2  0.6          7.6
（1）H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

△n(H2)

V △t

=

3.8mol

1L              2s

=1.9mol∕L．s；
答：H₂的平均反應(yīng)速率為1.9mol∕L．s．
（2）N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

3.8mol

4mol

×100%=95%
答：N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為95%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，熟記速率定義式v=

△c

△t

，靈活運(yùn)用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；