Question

恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H₂和I₂發生可逆H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，實驗時有關數據如表：

容器編號	起始濃度mol/L		平衡時的濃度mol/L	平衡時放出的熱量/KJ
	I2	H2	HI
甲	0.01	0.01	0.004	Q1
乙	0.02	0.02	a	Q2

下列判斷正確的（　　）

• A、平衡時，乙中顏色更深，a＞0.008
• B、平衡時，放出的熱量：Q₁=

  1

  2

  Q₂=0.149kJ
• C、該溫度下，該反應的平衡常數K=4
• D、平衡后，向甲中再充入0.004mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

Answer 1

分析：A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，壓強不影響平衡移動，所以a=0.008；
B、二者為等效平衡，平衡時Q₁=

1

2

Q₂，但可逆反應不能完全進行，所以放出熱量要根據反應進行的程度計算；
C、根據平衡時HI的濃度，利用三段式計算平衡時其它組分的平衡濃度，代入平衡常數表達式計算；
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個容器中建立一個平衡，與原平衡成等效平衡，再將這一平衡體系壓入原容器中，由于壓強對該平衡沒有影響，所以次達到平衡時HI的百分含量不變．

解答：解：A、該反應前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強為甲中2倍，壓強不影響平衡移動，所以a=0.008，故A錯誤；
B、二者為等效平衡，平衡時Q₁=

1

2

Q₂，但可逆反應不能完全進行，所以放出熱量要根據反應進行的程度計算，0.01molH₂完全反應后才放出0.149kJ的熱，所以Q₁=

1

2

Q₂≠0.149kJ，故B錯誤；
C、平衡時HI的濃度為0.004mol/L，則：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol
開始（mol/L）：0.01    0.01     0
變化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故該溫度下該反應的平衡常數k=

0.0042

0.008×0.008

=0.25，故C錯誤；
D、可以將0.004mol HI氣體放在另外一個容器中建立一個平衡，與原平衡成等效平衡，再將這一平衡體系壓入原容器中，由于壓強對該平衡沒有影響，所以次達到平衡時HI的百分含量不變，故D正確，
故選D．

點評：本題考查等效平衡、化學平衡常數的計算、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意理解等效平衡規律．